問題詳情：
下列有關共價鍵的敘述中，不正確的是( )
A. 某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等於該元素原子的價電子數。
B. 水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和，故不能再結合其他*原子。
C. 非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物
D. 所有簡單離子的核電荷數與其核外電子數一定不相等。
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數目取決於該原子最外層的不成對電子數；
B.共價鍵的飽和*是指每個原子的成鍵總數或以單鍵相連的原子數目是一定的；
C. NH4Cl等銨鹽是離子化合物；
D.陽離子是原子失去電子形成的，*離子是原子得電子形成的。
【詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價鍵數目取決於該原子最外層的不成對電子數，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；
B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵後，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和*，故一個氧原子只能與兩個*原子結合生成H2O，故B正確；
C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；
D、不管是*離子還是陽離子，核內質子數與核外電子數必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數，故D正確；
綜上所述，本題選A。
知識點：化學鍵
題型：選擇題
