問題詳情：
下列有關共價鍵的敘述中不正確的是( )
A. 某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等於該元素原子的價電子數
B. 水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和，故不能再結合其他*原子
C. Cl2和HCl分子中的共價鍵極*不同
D. H2O 分子中H—O鍵的極*比H2S分子中H—S鍵的極*強
【回答】
A
【解析】A. 非金屬元素的原子形成的共價鍵數目取決於該原子最外層的未成對電子數，一般最外層有幾個未成對電子就能形成幾個共價鍵，而價電子數不一定等於未成對電子數，共價鍵數不一定等於該元素原子的價電子數，故A錯誤；
B.共價鍵具有飽和*，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，一個氧原子有兩個不成對電子，只能與兩個*原子結合生成H2O，故B正確；
C.*氣分子中的共價鍵爲非極*鍵，*化*分子中的共價鍵爲極*鍵，共價鍵極*不同，故C正確；
D.形成共價鍵的非金屬元素的電負*差值越大，共價鍵的極*越強， O的電負*大於S，則H2O 分子中H—O鍵的極*比H2S分子中H—S鍵的極*強，故D正確；
故選A。
【點睛】不同非金屬元素之間易形成極*共價鍵，一般最外層有幾個未成對電子就能形成幾個共價鍵，形成共價鍵的非金屬元素的電負*差值越大，共價鍵的極*越強。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
