問題詳情：
已知33As、35Br位於同一週期．下列關係正確的是（ ）
A. 原子半徑：As＞Cl＞P B. 還原*：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
C. 熱穩定*：HCl＞AsH3＞HBr D. **：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.同一週期的元素，原子序數越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數越大，原子半徑越大，所以原子半徑：As＞P＞Cl，A錯誤；
B.元素的非金屬*越強，其相應的*離子的還原*越弱。由於元素的非金屬*Cl>S>As，所以離子的還原*：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，B正確；
C.元素的非金屬*越強，其相應的簡單*化物的穩定*就越強。由於元素的非金屬*Cl>Br>As，所以穩定*：HCl＞HBr＞AsH3，C錯誤；
D.元素的非金屬*越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的**越強。由於元素的非金屬*：S>P>As，所以**： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D錯誤；
因此合理選項是B。
知識點：元素週期律
題型：選擇題
