問題詳情：
下列各組順序的排列不正確的是
A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B．熱穩定*：HCl＞H2S＞PH3
C．**強弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析：A、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A錯誤；B、非金屬*越強，*化物穩定*越強，則非金屬*：Cl＞S＞P，故熱穩定*：HCl＞H2S＞PH3，B正確；C、非金屬*越強，最高價含氧*的**越強，非金屬*是：Al＜Si＜C＜P，則**強弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 ，C正確；D、SiO2是原子晶體，熔點很高，NaCl是離子晶體，熔點較高，*是金屬晶體，CO2是分子晶體，熔點較低，則熔點爲SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，D正確，*選A。
考點：考查元素週期律的應用、離子半徑的大小比較、物質熔點的比較。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
