問題詳情:
實驗室常用高錳*鉀製取氧氣,可能用到的裝置如圖所示。
(1)本實驗可選用的發生和收集裝置爲 (填字母)。
(2)①寫出高錳*鉀分解制氧氣的化學方程式: ②上述反應的理論產氧率爲 [產氧率100%,結果精確到0.1%]。
③取一定量的高錳*鉀固體,充分加熱,發現實際產氧率遠高於上述數值,則可能的原因有 (測定過程中產生的誤差可忽略)。
(3)某同學進行該實驗並用排水法收集O2.下列*作正確的是 (填字母)
a.未檢查裝置氣密*即向大試管中加入高錳*鉀固體
b.當導管口有連續氣泡均勻冒出時,開始收集氧氣
c.集氣瓶中氧氣收集滿後,先用玻璃片蓋住集氣瓶口,再將其移出水面
d.氣體收集完畢後,先熄滅酒精燈,再將導管移出水面
(4)實驗室也可用雙氧水製氧氣。某同學爲研究MnO2粉末用量對雙氧水分解速率的影響,做了以下實驗:採用不同質量的MnO2粉末做催化劑,每次均用30mL 10%的雙氧水(其他實驗條件均相同),測定收集500mL氧氣所用的時間,結果如表:
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
MnO2用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 |
所用時間/s | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
①寫出上述反應的化學方程式: 。
②該實驗可得出的結論是
【回答】
【分析】(1)根據反應物的狀態、反應發生需要的條件以及氣體的密度和水溶*選擇裝置;
(2)①根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式;
②根據化學方程式計算氧氣的產率;
③根據生成物中某種物質可能生成氧氣進行分析;
(3)根據實驗室製取氧氣的注意事項進行分析;
(4)①根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式;
②根據表格中的數據進行分析。
【解答】解:(1)高錳*鉀製取氧氣,需要加熱,發生裝置可選A;氧氣不易溶於水,收集裝置可選用E;
(2)①高錳*鉀在加熱的條件下生成錳*鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式爲:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
②根據化學方程式理論上氧氣的產率10.1%;
③取一定量的高錳*鉀固體,充分加熱,發現實際產氧率遠高於上述數值,則可能的原因有:K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣;
(3)a.要先檢查裝置的氣密*,再裝*品,故a錯誤;
b.防止收集到的氣體不純,等導管口有連續氣泡均勻冒出時,開始收集氧氣,故b正確;
c.集氣瓶中氧氣收集滿後,先用玻璃片蓋住集氣瓶口,再將其移出水面,故c正確;
d.爲了防止水槽中水沿導管進入試管使試管炸裂,要先把導管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,故d錯誤;
(4)①**鉀的二氧化錳的催化作用下加熱生成*化鉀和氧氣,化學方程式爲:2KClO32KCl+3O2↑;
②透過題乾和表格中提供的資訊可知,其他條件相同時,在一定範圍內增加二氧化錳的質量,可以加快過氧化*分解的速率。
故*爲:
(1)AE;
(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
②10.1%;
③K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣;
(3)bc;
(4)①2KClO32KCl+3O2↑;
②其他條件相同時,在一定範圍內增加二氧化錳的質量,可以加快過氧化*分解的速率。
【點評】本題考查了發生裝置和收集裝置的選擇依據、化學方程式的書寫、實驗室製取氣體時的注意事項以及催化劑的相關問題,熟悉相關知識,是解答本題的關鍵。
知識點:各地中考
題型:實驗題