問題詳情：
能源是人類生存和發展的重要支柱，化學在能源的開發與利用方面起着十分重要的作用。某學習小組按如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：
(1) *池是_____裝置，通入CH4氣體的電極上的反應式爲_____。乙池中SO42－ 移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）
(2) 當*池消耗標況下33.6LO2時，電解質KOH的物質的量變化_____mol,乙池若要恢復電解前的狀態則需要加入_____g _____（填物質名稱）。
(3) *池中發生的電解反應的離子方程式爲_____。
【回答】
【*】 (1). 原電池（或化學能轉化爲電能） (2). CH4 –8e－+ 10OH－ ═ CO32－+ 7H2O (3). 石墨 (4). 1.5 (5). 240 (6). 氧化銅 （或372，碳*銅） (7). Mg2+ +2Cl－+2H2O 
Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑
【解析】（1）由圖可看出*圖爲燃料電池裝置，是原電池，通入**的電極爲負極，反應式爲CH4 –8e-+ 10OH-=CO32-+ 7H2O，通入氧氣的電極爲正極，乙圖和*圖爲電解池，與電池的正極相連的石墨爲陽極，與電池的負極相連的Ag電極爲*極，乙池中SO42－ 移向石墨極（陽極）。（2）原電池正極反應式爲：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應爲：CH4 +2O2+ 2OH-=CO32-+ 3H2O，當*池消耗標況下33.6L（1.5mol）O2時，消耗1.5molKOH，轉移6mol電子，則乙池生成3molCu和1.5molO2，根據原子守恆，若要恢復電解前的狀態則需要加入氧化銅：3mol×80g/mol=240g，或碳*銅：3mol×124g/mol=372g。（3）*池中惰*電極電解*化鎂溶液，電解反應的離子方程式爲Mg2+ +2Cl－+2H2O 
Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑。
點睛：本題考查電解池和原電池，注重基礎知識的考查，題目難度不大，注意明確反應原理，理清反應關係，燃料電池中，通氧氣的一極是正極，通燃料的一極爲負極，電解池中，與正極相連得是陽極，與負極相連的是*極，陽離子與電流方向形成閉合，*離子與電子方向形成閉合。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
