問題詳情：
有下列六種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；
（2）常溫下，濃度均爲0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）將④溶液加熱蒸乾並灼燒最終得到的物質是____________（填化學式）；
（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
【回答】
< NH4++H2O
NH3·H2O+H+ 相同 Al2(SO4)3 B
【解析】
（1）*化銨是強*弱鹼鹽，銨根水解；
（2）碳*根水解，碳**根既水解又電離；
（3）硫*鋁水解生成*氧化鋁和硫*；
（4）醋*是一元弱*，存在電離平衡，根據外界條件對電離平衡的影響分析。
【詳解】
（1）銨根水解，則0.1mol·L-1*化銨溶液的pH＜7，銨根水解的離子方程式爲NH4++H2O
NH3·H2O+H+；
（2）碳**中碳*根水解，且水解分步進行，碳***中的碳**根離子存在水解平衡和電離平衡，則濃度均爲0.1mol/L的兩溶液中離子種類相同，均含有：CO32-、HCO3-、OH- 和H+；
（3）鋁離子水解，水解吸熱，但由於生成的硫*是難揮發**，則將硫*鋁溶液加熱蒸乾並灼燒最終得到的物質仍然是Al2(SO4)3；
（4）醋*是弱*，存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，稀釋促進電離，則
A．*離子的物質的量增加，由於溶液的體積變化較大，因此c(H＋)降低，A錯誤；
B．稀釋過程中*離子的物質的量增加，醋*的物質的量減少，由於溶液的體積相同，則比值c(H+)/c(CH3COOH)增大，B正確；
C．溫度不變，水的離子積常數不變，即c(H＋)·c(OH－)不變，C錯誤；
*選B。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：填空題
