問題詳情：
現有濃度爲0.1 mol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2＋3H2O＋2AlO
===2Al(OH)3↓＋CO
(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________________
(填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是________(填編號)。
(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無*無味氣體的是________(填編號)。
(4)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發生反應，則該反應的離子方程式是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析：(1)五種溶液均呈鹼*，由於**：CH3COOH>H2CO3>HCO
>Al(OH)3，故根據越弱越水解的規律，pH由小到大的順序爲④<②<①<③<⑤。(2)稀釋相同的倍數時，強*、強鹼的pH變化最大。(3)CO
、HCO
均能與Al3＋發生相互促進的水解反應，產生Al(OH)3 和CO2。(4)AlO
與HCO
發生水解相互促進反應。
*：(1)④<②<①<③<⑤ (2)⑤ (3)①②
(4)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
