問題詳情：
有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫*恰好完全反應，得0.2gH2和無*溶液。下列說法正確的是（ ）
A.樣品中定只含有Mg B.樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.無*溶液中溶質總質量爲12g D.稀硫*的溶質質量分數爲19.6%
【回答】
【*】C
【解析】A、樣品中等質量的金屬與稀硫*反應生成的*氣鋁比鎂多，等質量的鐵比鎂生成的*氣少，故可能是鐵與鋁或是鋅與鋁的混合物，故錯誤；
B、銀不與稀鹽*反應，故樣品可能是鋁、鐵、銀，故錯誤；
D、生成*氣的質量爲0.2g ，含0.2g的*元素的硫*的質量爲0.2g
=9.8g，故硫*的質量分數爲
=9.8%，故錯誤。故選C。
解析 加入100g稀硫*恰好完全反應，得0.2g H2和無*溶液，說明樣品中不含有銀、鐵；反應生成0.2g*氣，說明參加反應的硫*質量是9.8g，稀硫*的溶質質量分數爲：9.8g/100g×100%＝9.8%；要生成0.2g*氣，有3種可能：①2.4g鎂，②2.4g鋁、鐵混合物，③2.4g鎂、鐵、鋁混合物；不論是哪種情況，溶質中金屬的質量都是2.4g，設溶質中硫*根離子的質量是x
SO42-——H2
96 2
x 0.2g
96/2=x/0.2g，x=9.6g
無*溶液中溶質總質量爲：2.4g+9.6g=12g
知識點：金屬的化學*質
題型：選擇題
