問題詳情:
赤鐵礦(主要成分爲Fe2O3)可用於生產催化劑。
(1)Fe2O3中氧元素的質量分數爲______。
(2)赤鐵礦經提純後得到的純淨Fe2O3可用於生產某種工業催化劑(主要成分爲FeO和Fe2O3),其反應原理爲2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻,按上述原理充分反應,如圖所示爲固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。
①由圖可知:生成CO2氣體的質量爲______g。
②計算反應後固體混合物中FeO的質量分數______ (請根據化學方程式寫出完整的計算步驟)。
【回答】
(1)30%;(2)①1.1g;②36%
【詳解】
(1)在Fe2O3中,氧元素的質量分數爲×100%=30%;
(2)①由圖和質量守恆定律可得,生成CO2氣體的質量爲 21.1g=-20.0g=1.1g;
②設反應後固體混合物中FeO的質量爲x,
反應後固體混合物中FeO的質量分數爲×100%=36.0%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題