問題詳情：
（1）4HCl(濃) + MnO2 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應中轉移 mol電子。
（2）把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na＋，這時所得溶液中NaOH的質量分數爲___________。
【回答】
（1） 1：2，12；（2）20，18.2℅。
（1）根據化合價的變化，
MnO2做氧化劑，HCl在反應中一部分起**，一部分作還原劑，Cl2是氧化產物，根據2HCl→Cl2，當1molMnO2作氧化劑時，有2molHCl作還原劑，即兩者物質的量之比爲1：2，當生成1molCl2時，轉移電子物質的量爲2mole－，因此有6molCl2生成是轉移電子物質的量爲12mole－；(2)根據微粒數和物質的量成正比，設NaOH的質量爲xg，x/40:90/18=1:10，解得x=20g，NaOH%=20/(20＋90)×100%=18.2%。
知識點：*氣
題型：填空題
