問題詳情：
實驗室制*氣的化學方程式爲：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑＋2H2O，現用足量濃鹽*在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應（雜質不參加反應），製得的*氣在標準狀況下體積爲33.6L。求：
（1）參加反應的HCl的物質的量
（2）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數
（3）化合價改變的*元素的質量
【回答】
（1）6mol；（2）87%；（3）106.5 g。
（1）根據反應方程式，n(HCl)=4×33.6/22.4mol=6mol；(2)n(MnO2)=n(Cl2)=33.6/22.4mol=1.5mol，消耗MnO2的質量爲1.5×87g=130.5g，質量分數爲130.5/150×100%=87%；(3)化合價改變的*元素轉變成*氣，*氣中*原子的物質的量爲2×1.5mol=3mol，其質量爲1.5×2×35.5g=106.5g。
知識點：*氣
題型：計算題
