問題詳情：
對溶液中的反應，如圖象中m表示生成沉澱的物質的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質的量，則下列敘述中錯誤的是( )
A．符合*圖象的兩種反應物可以是AlCl3和NaOH
B．符合乙圖象的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2
C．符合*圖象的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D．符合*圖象的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
【回答】
解析：AlCl3溶液加入NaOH溶液，先沉澱後溶解，前後量爲3∶1，A項正確；石灰水中通入二氧化碳，先發生反應Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，則生成沉澱，後發生反應CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2沉澱消失，生成沉澱量最大時消耗二氧化碳的量和沉澱完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1∶1，故B正確；Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，先發生*氧化鈣與二氧化碳的反應生成沉澱，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，再發生*氧化鉀與二氧化碳反應，2OH－＋CO2===CO
＋H2O，CO2＋CO
＋H2O===2HCO
最後發生碳*鈣與水和二氧化碳的反應，即CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，生成沉澱量最大時消耗二氧化碳的量和沉澱完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1∶1，*氧化鉀的量可以靈活來定，故C正確；NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH，先是鋁離子和*氧根離子之間的反應，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，然後是銨根離子和*氧根離子之間的反應，即NH
＋OH－===NH3·H2O，最後是*氧化鋁的溶解過程，即Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，生成沉澱量最大時消耗*氧化*的量和將NH
反應完消耗的NaOH的量及沉澱完全溶解時消耗*氧化*的量之比是3∶1∶1，故D錯誤。
*：D
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：選擇題
