問題詳情：
X、Y、Z均爲短週期元素，X、Y處於同一週期，X、Z的最低價離子分別爲X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結構．下列說法正確的是
A. 原子最外層電子數：X＞Y＞Z B. 原子半徑：X＞Y＞Z
C. 離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D. 原子序數：X＞Y＞Z
【回答】
D
【解析】
分析：X、Z的最低價離子分別爲X2-和Z-，則X爲第ⅥA族元素，Z爲ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一週期，則Y爲Na元素，Z爲F元素，X、Y同週期，則X爲S元素，結合元素週期律解答。
詳解：根據以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。則
A．X、Y、Z分別爲S、Na、F，原子最外層電子數分別爲6、1、7，A錯誤；
B．同週期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序爲Na＞S＞F，B錯誤；
C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應爲F-＞Na+，C錯誤；
D．X、Y、Z原子序數分別爲16、11、9，原子序數：X＞Y＞Z，D正確。*選D。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
