問題詳情：
常溫下，現有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分佈分數(平衡時某種微粒的濃度佔各種微粒濃度之和的分數)與 pH 的關係如下圖所示。下列說法正確的是
A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關係：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恆關係：
c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
C. 往該溶液中逐滴滴加*氧化*時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小
D. 透過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大於 Ka1(H2CO3)
【回答】
D
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
