問題詳情：
常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（疊氮*）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮*的是一元弱*）。下列說法正確的是
A．在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL
B．在B點，離子濃度大小爲 c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C．水電離出的c(H+)：A點小於B點
D．在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
【回答】
C
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
