問題詳情：
純的疊氮*（HN3）是一種弱*，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如下圖。下列說法正確的是
A．該滴定過程中應用*基橙作指示劑
B．若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C．點D對應溶液中存在關係：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D．沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少
【回答】
B
【解析】
3是一元弱*，與NaOH等物質的量反應得到的鹽是強鹼弱*鹽，溶液顯鹼*，所以滴定時要選擇在鹼*條件下變*的指示劑*酞，不能使用**範圍變*的指示劑*基橙，A錯誤；
B.在B點時NaOH與HN3恰好完全反應生成NaN3，溶液的pH=8，溶液中的電荷守恆爲c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-)，溶液中的物料守恆爲c(HN3)+ c(N3-)=c(Na+)，兩式整理得c（H+）+c（HN3）=c（OH-），則c(HN3)=c（OH-）-c（H+）=(10-6～10-8 )mol/L，B正確；
C. D點時HN3的物質的量是NaOH的2倍，溶液中含等物質的量NaN3、HN3，根據圖示可知此時溶液顯**，說明HN3的電離程度大於N3-的水解程度，所以溶液中微粒濃度關係爲c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)，C錯誤；
D.在A點溶液爲NaOH溶液，NaOH是鹼，抑制水的電離，隨着HN3的加入，溶液的鹼*逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，當到B點時*鹼恰好中和，水電離程度達到最大值，後再向溶液中加入HN3，這時隨着*的加入，溶液逐漸變爲**，*對水的電離起抑制作用，水電離程度由逐漸減小，因此沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)先逐漸增大到B點時最大，後又逐漸減少，D錯誤；
故*選B。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
