（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：①若反應物的總能量爲E1，生成物的總能量爲E2，且E1＞E...

問題詳情：

（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：

①若反應物的總能量爲E1，生成物的總能量爲E2，且E1＞E2，則該反應爲________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式爲___________________________________________。

（2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽*與50mL某濃度的NaOH溶液在

如圖所示裝置中反應，透過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，

該儀器的名稱爲___________________________；實驗室提供了

0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，

應選擇___________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。

（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區發生的反應包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

②簡述CO在*極區再生的原理：                                    。

（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中＝       。（常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

【回答】

（12分）（1）①放熱(1分)   ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1

（2）環形玻璃攪拌棒(1分)  　0.55   （3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　

②  HCO存在電離平衡：HCOH＋＋CO，*極H＋放電濃度減小平衡右移，CO再生(或*極H＋放電OH－濃度增大，OH－與HCO反應生成CO，CO再生)   （4）60

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題