問題詳情：
實驗室裏需要純淨的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計瞭如圖所示方案提取純淨的NaCl固體。
已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
如果此方案正確，請回答下列問題：
(1)*作①應選擇的主要儀器有________________。
A.酒精燈 B.漏斗 C.坩堝
(2)*作②中加入了過量的*化鋇溶液，而不用過量**鋇溶液，其理由是________。
(3)進行*作②後，如何判斷SO42-已除盡，方法是________________。
(4)*作③加的是________________。
A.過量Na2CO3溶液 B.過量K2CO3溶液 C.過量NaNO3溶液
(5)*作③中發生的化學反應的離子方程式是________________。
(6)*作④的目的是________________。
A.除去過量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C.除去溶解在溶液中的HCl
【回答】
(1). AC (2). 溶液中引入新的雜質離子NO3- (3). 取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白*沉澱說明SO42-已除盡 (4). A (5). Ba2++CO32-=BaCO3↓ (6). BC
【解析】
【分析】
(1)*作①是加熱灼燒固體；
(2)*作②中加入過量**鋇，生成硫*鋇和***；
(3)若SO42-未除盡，繼續加入BaCl2溶液，會有硫*鋇沉澱生成；
(4)*作③是除去②中加入過量BaCl2；
(5)*作③中加入碳**，生成碳*鋇沉澱和*化*；
(6)加入鹽*後濾液中含有鹽*和溶解的二氧化碳；
【詳解】(1)*作①是加熱灼燒固體，應選擇的主要儀器有酒精燈、坩堝，故選擇AC；
(2)*作②中加入過量**鋇，生成硫*鋇和***，會引入新雜質離子NO3-，所以應加入過量的*化鋇溶液，而不用過量**鋇溶液；
(3)若SO42-未除盡，繼續加入BaCl2溶液，會有硫*鋇沉澱生成，判斷SO42-已除盡的方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白*沉澱說明SO42-已除盡；
(4)*作③是除去②中加入過量BaCl2，所以加入的試劑是過量Na2CO3溶液，故選A；
(5)*作③中加入碳**，生成碳*鋇沉澱和*化*，反應的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓；
(6)加入鹽*後的濾液中含有鹽*和溶解的二氧化碳，加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl，故選BC；
知識點：物質的量單元測試
題型：綜合題
