問題詳情：
有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，爲檢驗它們做了如下實驗：①將固體混合物溶於水，攪拌後得無*透明溶液；②往此溶液中滴加**鋇溶液，有白*沉澱生成；③過濾，將沉澱物置於稀**中，發現沉澱全部溶解。試判斷：
（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學式）______________；
（2）寫出③的離子方程式____________；
（3）固體混合物質中不能確定的物質（填化學式）____；檢驗該物質是否存在的方法是__________。
【回答】
【*】 (1). CuSO4、CaCl2 K2SO4 (2). BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑ (3). NaCl (4). 取少量③中溶液於試管中，加入*化**銀，若有白*沉澱含有*化*，否則則不含
【解析】
【分析】
①固體混合物樣品溶於水攪拌得到無*溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入**鋇溶液，有白*沉澱生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由於Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉澱，而固體混合物樣品溶於水攪拌後得到無*溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白*沉澱中加入足量的稀**，沉澱最後全部溶解，說明生成的白*沉澱爲碳*鋇，根據以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到*化*的檢驗，所以無法確定是否含有*化*。
【詳解】（1）由分析可知，固體混合物中肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故*爲：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；
（2）③爲碳*鋇溶於稀**生成**鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式爲BaCO3+2H+=
Ba2++CO2↑+H2O，故*爲：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）實驗中未涉及到*化*的檢驗，所以無法確定是否含有*化*，檢驗*化*的方法是取少量③中溶液於試管中，加入*化**銀，若有白*沉澱含有*化*，否則則不含，故*爲：取少量③中溶液於試管中，加入*化**銀，若有白*沉澱含有*化*，否則則不含。
【點睛】本題爲物質推斷題，側重於物質的*質的考查，可以依據物質的*質結合題幹提供的資訊進行解答，抓住題幹敘述中沉澱氣體等反應特徵是解題突破口。
知識點：物質的組成 分類和*質
題型：填空題
