問題詳情：
立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白*顏料。回答下列問題：
1.利用焰*反應的原理既可製作五*繽紛的節日煙花，亦可定*鑑別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰*爲__________（填標號）。
A．黃* B．紅* C．紫* D．綠*
2.以重晶石（BaSO4）爲原料，可按如下工藝生產立德粉：
①在迴轉窯中重晶石被過量焦炭還原爲可溶*硫化鋇，該過程的化學方程式爲______________________。迴轉窯尾氣中含有有毒氣體，生產上可透過水蒸氣變換反應將其轉化爲CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式爲______________________。
②在潮溼空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶*變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶於水的___________（填化學式）。
③沉澱器中反應的離子方程式爲______________________。
3.成品中S2−的含量可以用“*量法”測得。稱取m g樣品，置於*量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol·L−1的I2−KI溶液於其中，並加入乙*溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以澱粉溶液爲指示劑，過量的I2用0.1000mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，反應式爲I2+2
=2I−+
。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏*變化爲_________________，樣品中S2−的含量爲______________（寫出表達式）。
【回答】
1. D
2.①BaSO4+4C=BaS+4CO↑;CO+H2O=CO2+H2
②BaCO3
③S2−+Ba2++Zn2++
=BaSO4·ZnS↓
3.淺藍*至無*;
解析：
（1）焰*反應不是化學變化，常用來檢驗金屬元素存在，常見金屬元素焰*：
A.*的焰*爲黃*，故A錯誤；
B.鈣的焰*爲紅*，故B錯誤；
C.鉀的焰*爲紫*，故C錯誤；
D.鋇的焰*爲綠*，故D正確；
D
（2）①注意焦炭過量生成CO，反應物爲硫*鋇與焦炭，產物爲BaS與CO，寫出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO與水蒸氣反應生成CO2與H2，寫出方程式：CO+H2O=CO2+H2；
BaSO4+4C=BaS+4CO↑ CO+H2O=CO2+H2
②根據資訊臭雞蛋氣味氣體爲硫化*氣體，強*制弱*原理，還原料硫化鋇與空氣中水，二氧化碳反應生成了碳*鋇與硫化*氣體；
BaCO3
③硫化鋇與硫*鋅
可溶*強電解質，寫成離子形式，產物硫*鋇與硫化鋅爲沉澱，不可電離，寫出離子方程式：S2-+Ba2++Zn2++
SO42-=BaSO4+ZnS↓；
（3）*單質與硫離子的反應：S2-+I2=S+2I-；*單質與澱粉混合爲藍*，用硫代硫**滴定過量的I2，故終點顏*變化爲淺藍*至無*；根據氧化還原反應得失電子數相等，利用關係式法解題；根據化合價升降相等列關係式，設硫離子物質的量爲nmol：
S2- ～ I2 2
～ I2
1mol 1mol 2mol 1mol
n mol nmol 0.1V×10-3mol 
0.1V×10-3mol
n+ 
0.1V×10-3mol=25
0.1V×10-3mol，得n=（25-
V）0.1×10-3mol
則樣品中硫離子含量爲：
×100%= 
×100%
×100%
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：實驗,探究題
