問題詳情：
某溫度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關係如圖所示。下列有關說法正確的是
已知：Ksp(ZnS)=3×10-25
A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)
B．a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的爲b點
C．該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4
D．向100mL Zn2+、Cu2+物質的量濃度均爲0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉澱
【回答】
C
【分析】
向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結合圖象計算溶度積常數和溶液中的守恆思想，據此判斷分析。
【詳解】
向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉澱，CuS存在沉澱溶解平衡：CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lg c(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L； A．Na2S溶液中，根據物料守恆，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na＋)，故A錯誤； B．Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉澱，此時水的電離程度並不是a，b，c三點中最大的，故B錯誤； C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正確； D．向100mL Zn2+、Cu2+濃度均爲0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，產生ZnS時需要的S2-濃度爲c(S2-)=
=
mol/L=3×10-24mol/L，產生CuS時需要的S2-濃度爲c(S2-)=
=
mol/L=10-34.4mol/L，則產生CuS沉澱所需S2-濃度更小，優先產生CuS沉澱，故D錯誤； 故選C。
【點睛】
本題考查沉澱溶解平衡知識，根據圖象所提供的資訊計算出CuS的Ksp數值是關鍵，對於同類型的沉澱可直接根據Ksp數值比較溶解*情況，不同類型的沉澱則需要定量計算比較，這是易錯點，注意守恆思想的運用。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
