*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化爲*氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3...

問題詳情：

*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化爲*氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是（　　）

【回答】

考點：

熱化學方程式．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、反應①是吸熱反應；圖中是放熱反應；

B、根據①②反應可知，生成*氣的反應不一定是吸熱反應；

C、依據反應②*醇反應生成二氧化碳和*氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大於192.9 kJ；

D、依據蓋斯定律結合①②合併得到判斷．

解答：

解：A、圖中表示的是放熱反應，而反應①是吸熱反應，故A錯誤；

B、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故B錯誤；

C、反應②*醇反應生成二氧化碳和*氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大於192.9 kJ；故C錯誤；

D、依據蓋斯定律結合①②合併：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題，利用熱化學方程式進行分析判斷反應的熱效應，計算反應熱量變化，蓋斯定律的應用．

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題