問題詳情：
益陽市生產的松花皮蛋全國聞名。將水、生石灰、純鹼、食鹽按100∶11.2∶5.3∶3.5的質量比混合而成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花皮蛋。某化學實驗小組的同學對料漿澄清液(“料液”)的主要成分進行探究。
【提出問題】
料液的主要成分(H2O除外)是什麼？
【猜想與假設】
實驗小組的同學透過充分討論，作出瞭如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【對猜想的解釋】
(1)料液中一定沒有CaO的原因是______________________(用化學方程式表示)。
(2)料液中一定存在NaOH的原因是________________________(用化學方程式表示)。
【進行實驗】
Ⅰ. 取適量料液放入試管中，滴加2～3滴*酞試液，料液顯紅*。
Ⅱ. 取適量料液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出現白*沉澱。
Ⅲ. 取適量料液放入試管中，滴加稀鹽*直到過量，沒有現象發生。
【實驗結論】
(3)該料液中含有的物質除NaOH與NaCl外，還一定含有________(填化學式)。
【交流與拓展】
(4)松花皮蛋味道鮮美，但直接食用會稍有*味。如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微*味會被去除，味道變得更爲鮮美可口。請你說明食醋可以去除松花皮蛋*味的原因________________。
(5)現在有的皮蛋廠直接用燒鹼(NaOH)代替生石灰和純鹼，但製得的皮蛋口感不如益陽產松花皮蛋。燒鹼一定要密封儲存，其理由是________(選序號填空)。
A. 燒鹼易吸水潮解
B. 燒鹼易吸收空氣中的CO2而變質
C. 燒鹼具有強腐蝕*
D. 燒鹼溶於水時放出熱量
【回答】
CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (3)Ca(OH)2 (4)*鹼發生中和反應 (5)AB
【解析】(1)料液中有水，而氧化鈣和水反應能生成*氧化鈣，所以料液中不可能有CaO。(2)生石灰與水反應生成的*氧化鈣能與碳**溶液反應，因爲生成物中有不溶於水的CaCO3生成，符合複分解反應發生的條件，而這兩種物質交換成分後，生成物中一定有NaOH。(3)碳**溶液和*氧化鈣溶液反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*，所以取適量料液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出現白*沉澱，說明一定含有*氧化鈣。(4)食醋中含有的醋*具有*的通*，因此能與鹼發生中和反應去除*味。(5)*氧化*固體易吸水發生潮解，並能與空氣中的CO2發生反應而變質，因此*氧化*固體儲存時必須密封，故選AB。
知識點：*和鹼單元測試
題型：綜合題
