問題詳情：
“黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金*”飾品就是用它來製作的。現取某種黃銅10 g投入到154.7 g某濃度稀硫*中，恰好完全反應後生成的溶液和殘餘固體總質量爲164.5 g，計算：
(1)產生*氣的質量是多少克？
(2)這種黃銅的銅的質量分數？
(3)所得溶液的溶質質量分數是多少？
【回答】
(1)根據質量守恆定律，反應生成*氣的質量爲10 g＋154.7 g－164.5 g＝0.2 g
(2)解：設這種黃銅樣品中鋅的質量爲x，則反應生成硫*鋅的質量爲y
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
＝
x＝6.5 g
＝
y＝16.1 g
所以樣品中銅的質量爲10 g－6.5 g＝3.5 g
這種黃銅中的銅的質量分數爲
×100%＝35%
(3)反應後溶液的質量爲164.5 g－3.5 g＝161 g
所以反應後溶液的溶質質量分數爲
×100%＝10%
答：(1)反應生所*氣的質量爲0.2 g；(2)樣品中銅的質量爲35%；(3)所得溶液的溶質質量分數爲10%。
知識點：質量守恆定律
題型：計算題
