問題詳情：
科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。
I. CO2可用來合成低碳烯烴。
2CO2(g) +6H2(g)
CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= akJ/mol
請回答：
（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)
H2O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol，則 a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反應在__________下自發進行（填“高溫”或“低溫”），理由是___________________。
（3）在體積爲1 L的密閉容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_________。
A.平衡常數大小：KM>KN
B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位於點M1
C.圖1中M點時，乙烯的體積分數爲7.7%
D.當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可*化學反應已達到平衡狀態
（4）保持溫度不變，在體積爲VL的恆容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L並保持不變，t2時重新達平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量
隨時間變化的圖象。
II .利用“ Na—CO2”電池將CO2變廢爲寶。
我國科研人員研製出的可充電“ Na—CO2”電池，以*箔和多壁碳納米管（MWCNT）爲電極材料，總反應爲4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖3所示：
（5）放電時，正極的電極反應式爲______________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e-時，兩極的質量差爲_________g。
（7）選用髙***—四甘醇二*醚做電解液的優點是___________________________（至少寫兩點）。
【回答】
（1）-127.8（2分）
（2）低溫（1分）根據△G=△H-T△S，△H＜0 △S＜0，要使反應自發進行使△G＜0，需低溫下進行。（2分）
（3）AC（2分）
（4）
（2分）
作圖要求：O點座標（0，12.5），t0平衡時
在12.5到20之間，t1時體積瞬間擴大至2VL
時，平衡左移
減小，但達到新平衡
大於12.5。
（5）3CO2+4Na++4e-=2Na2O3+C（2分）
（6）15.8（2分）
（7）導電*好、與金屬*不反應、難揮發等特點（合理給分）（2分）
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
