問題詳情：
I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：
6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
已知：H2(g)的燃燒熱爲285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱爲1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖，
下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發低於250℃時，隨着溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大於M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
(3)2012年科學家根據光合作用原理研製出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化爲O2和有機物C3H8O。
*極的電極反應式爲：_________________________
II．爲減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式爲：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(4)上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖：
①表中a=___________。
②實驗說明，該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時，投料NO的轉化率爲80％，則此溫度時的平衡常數K=_____。
(5)使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池*極室中溶液的pH在4～7之間，寫出*極的電極反應式：_____________。吸收池中除去NO的離子方程式爲：__________________________________。
【回答】
（1）－127.8 （2分）（有錯無分）
（2）①②④ （2分） （少一個扣1分，有錯無分）
（3）3CO2＋18H＋＋18e－＝C3H8O＋5H2O （2分）（有錯無分）
（4）①1.20×10－3 （1分） ② 放熱 （1分）（只寫“放”不給分）
③主要有三種情況，書寫正確的均給2分。
第一種情況：設c(NO)=1mol·L－1 ，則K＝160（2分）―――閱卷切塊的（5）
第二種情況：設c(NO)=amol·L－1 ，則K＝（2分）―――閱卷切塊的（5）
第三種情況：設n(NO)=amol，容器的容積爲V L，則K＝（2分）――閱卷切塊的（5）
（5）2HSO3－＋2H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O（2分）―――閱卷切塊的（6）
2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－（2分）―――閱卷切塊的（6）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
