問題詳情：
有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶於500 mL4 mol·L－1的鹽*裏，若要使沉澱質量達到最大值，則需加入2 mol·L－1*氧化*溶液的體積爲( )
A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL
【回答】
解析：由化學方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
可知，當鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉澱形式存在時，此時沉澱質量達到最大值，且溶液僅存的溶質爲NaCl。由*元素守恆及*元素守恆得：
n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)，
即0.5 L×4 mol·L－1＝2 mol·L－1·V(NaOH)。
解得：V(NaOH)＝1 L＝1000 mL。*爲A。
*：A
知識點：鎂和鋁
題型：選擇題
