問題詳情：
（1）已知常溫時，a mol/L醋*與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液爲中*，則醋**的水解平衡常數Kh＝ (用含a的代數式表示）
（2）向*醋*中逐滴加水，溶液導電*隨加入水的體積變化如下圖所示：
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是 。
② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均爲7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物質的量濃度均爲0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是
(用編號填寫)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
②寫出向次***溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：
【回答】
10－6 (a-0.1) （2）① c＞b＞a ② ＞
(3)①a＜d＜c＜b ② ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
