問題詳情：
鉬（元素符號Mo）是銀灰*的難熔金屬，常見化合價爲+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩定，高於600 ℃時很快地氧化生成三氧化鉬（MoO3）；
輝鉬精礦（主要成分爲MoS2）是生產鉬的主要原料。製取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和緻密鉬的製取等主要步驟，工藝流程如圖：
（1）輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒 轉化爲MoO3，同時產生SO2氣體。主要反應的化學方程式爲： 。鉬冶煉廠對大氣的污染主要來自於 ，你認爲利用並處理該副產物的最好措施是
；
（2）三氧化鉬的製取
將焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，與氨水反應生成鉬*銨[（NH4）2MoO4]溶液：反應的離子方程式爲： ；
該反應： （填是或不是）氧化還原反應。
將所得鉬*銨[（NH4）2MoO4]溶液加熱到55～65 ℃，用鹽*調節至溶液的pH爲2，攪拌析出多鉬*銨[（NH4）2O・mMoO3・nH2O]晶體；爲除去鈣、鎂、*等雜質，將多鉬*銨重新溶於氨水形成鉬*銨，使氨揮發後生成仲鉬*銨晶體[（NH4）2O・7MoO3・4H2O]，將仲鉬*銨晶體脫水、煅燒得純度爲99．95%的三氧化鉬（MoO3）。
（3）金屬鉬粉的生產：
工業上在管狀電爐中用*氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
① 在450～650℃下： MoO3 + 3H2 === MoO2 + 3H2O
② 在900～950 ℃下：MoO2 + 2H2 === Mo + 2H2O
某同學根據上述還原原理，認爲還可用 等還原劑還原MoO3得到鉬粉。
【回答】
（1）2MoS2 + 7O2＝ 2MoO3 + 4SO2 ；
SO2；回收SO2 再利用
（2）MoO3＋2NH3・H2O＝2NH
+ MoO
＋H2O； 不是
（3）CO
知識點：化學實驗方案設計單元測試
題型：實驗,探究題
