問題詳情：
鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不鏽鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊*及韌*，還可增強其耐高溫及耐腐蝕*能。如圖是化工生產中製備金屬鉬的主要流程圖。
（1）寫出反應①-⑤中屬於氧化還原反應的是 ；
反應①的化學方程式： 。
（2）鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶於*氧化*溶液生成鉬**，鉬**的化學式爲 。
（3）向粗產品（MoO3）中加濃氨水量不宜過多，原因是： 。*作1和*作2的名稱爲 ，如果在實驗室模擬此*作，需要使用的玻璃儀器有 。
（4）反應①的尾氣可以用碳**溶液吸收。已知：
化學式 | 電離常數 |
H2SO3 | K1=1.3x10-2，K2=6 |
H2CO3 | K1=4.3x10-7，K2=5.6x10-11 |
.2x10-8根據表中提供的數據可知，在溶液中不能大量共存的微粒是______________；
A． HCO3－、SO32－ B．HCO3－、HSO3－
C．HSO3－、CO32－ D．HCO3－、H2SO3
（5）工業上製備還原*氣體CO和H2的
反應原理爲CO2＋CH4
2CO＋2H2，CH4＋H2O
CO＋3H2。含**體積分數爲60%的a L(標準狀況)天然氣，與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，**轉化率爲80%，用產生的還原*氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量爲 。
【回答】
（15分） (1)①⑤（2分） ，2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2（2分）
(2) Na2MoO4（1分）
(3)若過多，*作2將消耗更多鹽*，浪費*品；過濾（1分）；燒杯、玻璃棒、漏斗（3分）
(4)CD（2分）
(5)2.74a g（2分）
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
