問題詳情:
某粉末中含有氧化銅和氧化亞鐵,可能含有少量的氧化鐵。爲了從粉末中得到銅並判斷是否含有氧化鐵,設計下列裝置進行實驗(裝置氣密*良好,實驗所需試劑足量)。
資料:1無水*化鈣常用作乾燥劑。
2無水硫*銅爲白*粉末,吸水後變成藍*固體。
3*氣和全屬氧化物加熱反應生成金屬單質和水。
(1)裝置B中的試劑是________。從安全形度考慮,點燃酒精燈前,需要收集從裝置E排出的氣體並_______。寫出裝置C中硬質玻璃管內反應的一個化學方程式_______。
(2)加熱,使粉末與通入的*氣充分反應;停止加熱,持續通入*氣至固體冷卻到室溫。反應後從硬質玻璃管內的固體中得到銅的具體*作是________。判斷原粉末中是否含有氧化鐵,如果加熱前只稱量裝置D的質量,則固體冷卻到室溫後還需要稱量_______;利用以上數據,寫出推斷是否含有氧化鐵的過程。
【回答】
(1). 濃硫* (2). 檢驗純度 (3). (或其它合理*) (4). 向反應後的固體中加入稀硫*(或稀鹽*),至不再產生氣泡,過濾、洗滌、乾燥(或其它合理*) (5). 反應後裝置D的質量、反應後硬質玻璃管內固體的質量及其中銅的質量(或其它合理*),根據反應後硬質玻璃管內固體的質量及其中銅的質量,可求鐵的質量,假設不含氧化鐵,根據銅、鐵的質量,可分別求出原粉末中氧化銅、氧化亞鐵與*氣反應生成水的質量,將兩個反應中生成水的質量總和,與反應前後裝置D的質量差進行比較。(或其它合理*)
【解析】(1)裝置B中的試劑是濃硫*,用來吸收水蒸氣;從安全形度考慮,點燃酒精燈前,需要收集從裝置E排出的氣體並檢驗純度(驗純);裝置C中硬質玻璃管內,加熱條件下氧化銅和*氣反應生成銅和水,反應的化學方程式:;
(2)在金屬活動順序中,鐵在*之前,銅在*之後,鐵能與硫*反應,銅不能與硫*反應,反應後從硬質玻璃管內的固體中得到銅的具體*作:向固體中加入足量(或稀鹽*),充分反應後過濾,洗滌、乾燥。判斷原粉末中是否含有氧化鐵,如果加熱前只稱量裝置D的質量,則固體冷卻到室溫後還需要稱量反應後裝置D的質量、反應後硬質玻璃管內固體的質量及其中銅的質量(或其它合理*);根據反應後硬質玻璃管內固體的質量及其中銅的質量,可求鐵的質量。假設不含氧化鐵,根據銅、鐵的質量,可分別求出原粉末中氧化銅、氧化亞鐵與*氣反應生成水的質量,將兩個反應中生成水的質量總和,與反應前後裝置D的質量差進行比較。
知識點:金屬及金屬材料單元測試
題型:實驗題