問題詳情：
硫酰*(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，*化法是合成硫酰*(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰*的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
② 硫酰*常溫下爲無*液體，熔點爲－54.1℃，沸點爲69.1℃，在潮溼空氣中“發煙”。
③ 100℃以上或長時間存放硫酰*都易分解，生成二氧化硫和*氣。
回答下列問題：
(1) 裝置A中發生反應的離子方程式爲___________。
(2) 裝置B的作用爲_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式爲________________________。
(3) 儀器F的名稱爲_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用爲_______________________________________________。
(4) 當裝置A中排出*氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純淨的硫酰*，則硫酰*的產率爲____________。爲提高本實驗中硫酰*的產率，在實驗*作中需要注意的事項有________(填序號)。
① 先通冷凝水，再通氣② 控制氣流速率，宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④ 加熱三頸燒瓶
(5) *磺*(ClSO3H)加熱分解，也能製得硫酰*2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產物
方法是_____
A．重結晶B．過濾 C．蒸餾D．萃取
(6) 長期存放的硫酰*會發黃，其原因可能爲_______________________。
【回答】
【*】 (1). 2MnO4— + 10Cl— + 16H+＝2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O (2). 除去HCl (3). SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4 (4). 球形乾燥管 (5). a (6). 防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣 (7). 80% (8). ①②③ (9). C (10). 硫酰*分解產生*氣溶解在硫酰*中導致其發黃
【解析】
【分析】
由合成硫酰*的實驗裝置可知，A中發生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽*易揮發，B中飽和食鹽水可除去*氣中的HCl氣體雜質，C中濃硫*可乾燥*氣，D爲三頸燒瓶，D中發生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結合資訊②可知，F中鹼石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據此解答(1)~(3)；
(4) 
，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2爲
；爲提高本實驗中硫酰*的產率，應在低溫度下，且利於原料充分反應；(5)生成物均爲液體，但沸點不同；(6)由資訊③可知，硫酰*易分解。
【詳解】(1)裝置A中發生反應的離子方程式爲2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故*爲:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)裝置B的作用爲除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式爲SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故*爲：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
(3)儀器F的名稱爲三頸燒瓶，爲保*良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰*在潮溼空氣中“發煙”說明其與水蒸汽可以發生反應；實驗中涉及兩種有毒的反應物氣體，它們有可能過量，產物也易揮發，因此，F的作用爲吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。
故*爲：球形乾燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；
(4) 
，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2爲
，最終得到5.4g純淨的硫酰*，則硫酰*的產率爲
，爲提高本實驗中硫酰*的產率，在實驗*作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，以保*冷凝效率；②控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫，這樣可以減少產品的揮發和分解。結合資訊可知不能加熱。
故*爲:80%；①②③；
(5)生成物均爲液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離，故*爲:C；
(6)由資訊③可知，硫酰*易分解，則長期存放的硫酰*會發黃，其原因可能爲硫酰*分解產生*氣，故*爲: 硫酰*分解產生*氣溶解在硫酰*中導致其發黃。
【點睛】本題考查物質的製備實驗，爲高頻考點，把握實驗裝置的作用、製備原理、實驗技能爲解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意習題中的資訊及應用。
知識點：烴的衍生物單元測試
題型：推斷題
