問題詳情:
在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算爲標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應至6min時,H2O2分解了50%
【回答】
C
【詳解】
A.0~6min時間內,△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6minmol/(L·min), A正確;
B.隨着反應的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應速率減慢,B正確;
C.6min時,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L, C錯誤;
D.6min時,H2O2分解率爲:=50%, D正確。
*選C。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題