問題詳情：
下列溶液中有關物質的量濃度關係和計算不正確的是 （ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）
B．已知25°C時
，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質
的量濃度最大可達到
mol·L-1
C．25°時，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大於0.1mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有
【回答】
D選項D，HA-是弱電解質離子，且HA-的電離大於水解，故應該是c（A2-）>c（H2A）。選項A，當pH相等時，原來鹼*強的物質，濃度反而小；原來鹼*弱的物質，濃度反而大；故選項A正確。選項B，根據c（Ag+）·c（C1—）=Ksp=1.8×10 -10，將c（Cl-）=0.3 mol．L-l代入式中計算即可。選項C，Na2CO3水解，促進水電離，NaOH是鹼，抑制水電離。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
