問題詳情：
下列說法正確的是( )
A．等物質的量濃度的硫**銨溶液和*氧化*溶液等體積混合：
c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合後溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關係： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有*酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無*，則此時溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱*H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合後，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
【回答】
【知識點】溶液中的離子濃度關係 H2 H6
【*解析】D 解析：A、等物質的量濃度的硫**銨溶液和*氧化*溶液等體積混合：OH-與H+恰好反應，水解是溶液顯**： c(S042-)=c(Na+)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A錯誤；B、常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合後，所得溶液爲等物質的量的HB與NaB的混合溶液，根據溶液的pH=3可知HB的電離大於NaB的水解程度，則溶液中微粒濃度存在下面關係： c(Na+)>c(HB)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；C、在滴有*酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無*，則此時溶液的PH約爲8，故C錯誤；D、利用電荷守恆：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合液pH=7,即c(OH-)=c(H+)，所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故D正確。
故*選D
【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關係，D選項一定要藉助電荷守恆式進行解答。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
