問題詳情：
人類文明進步與金屬材料發展關係十分密切。某課外興趣小組探究金屬的*質。 (1)用等質量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽*，在一定條件下反應，實驗結果如圖所示：
對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有 ， 。
(2)將1g含鎂48％的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反應完全。 ①該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是多少? ②該合金與氧氣反應後生成固體的質量最多是 (計算結果保留一位小數)。
【回答】
【*】（1）鹽*濃度大 鎂與鹽*反應放熱，溫度升高
（2）①合金粉末中鎂的質量爲：1g×48%=0.48g，
解：設鎂消耗氧氣的質量最多爲x
2Mg + O2
2MgO
48 32
0.48g x
x＝0.32g
答：鎂消耗氧氣的質量最多爲0.32g。
②1.8g
解析 （2）解：設生成的氧化鎂的質量爲y.
2Mg + O2
2MgO 
48 80 解得y=0.8g
0.48g y
鋁的質量爲：1g-0.48g=0.52g，設生成的氧化鋁的質量爲z
4Al + 3O2
2Al2O3 
108 204 解得z≈0.98g
0.52g z
所以，該合金與氧氣反應後生成固體的質量最多是0.8g + 0.98g≈1.8g。
知識點：金屬的化學*質
題型：計算題
