問題詳情：
爲了驗*鐵和硫反應的產物中鐵的化合價，某同學設計了一個實驗，如圖所示：
請回答下列問題：
(1)混合粉末中硫粉需過量，原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反應在“稀有氣體環境中”進行的原因是________________________________
________________________。
(3)用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續進行，說明________________________________________________________________________。
(4)*作②的作用是______________________，也可改用________。
(5)*作③稀硫*煮沸的目的是_______________________________________。
(6)爲*產物中鐵的價態，對D溶液的實驗*作最好是
________________________________________________________________________。
【回答】
解析：(1)硫粉與鐵粉共熱，由於硫原子得電子能力較弱，生成低價的硫化亞鐵，但鐵與稀硫*反應也產生Fe2＋，因此鐵粉的量要少。(2)稀有氣體環境可防止氧氣氧化Fe或Fe2＋而影響對FeS的檢驗。(3)該反應爲放熱反應，引發反應需加熱，使反應正常進行後，可利用反應放出的熱維持反應順利進行。(6)Fe3＋與SCN－發生反應溶液顯紅*，Fe2＋無此*質，Fe2＋易被O2氧化，因此要除去溶液中溶解的O2。
*：(1)防止因鐵粉過量而使濾渣中含有鐵粉，與稀硫*反應生成Fe2＋干擾實驗
(2)防止氧氣參加反應
(3)硫粉和鐵粉的反應爲放熱反應
(4)除去混合物中的硫粉 CS2
(5)除去H2SO4中溶解的O2
(6)加入煮沸後的KSCN溶液，觀察溶液是否變爲紅*
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：實驗,探究題
