某化學課堂圍繞“*鹼中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。【演示實驗】將...

問題詳情：

某化學課堂圍繞“*鹼中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽*加入到盛*氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是________________________。

【查閱資料】CaC12溶液顯中*。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應後溶液中溶質的成分是什麼？

【猜想與假設】針對疑問，*組同學猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認爲猜想IV不合理，其理由是_________________。

【實驗探究】爲了驗*其餘猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

【得出結論】透過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

【評價反思】（1）*組同學認爲滴加Na2CO3溶液產生白*沉澱，並不能*溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。

（2）在分析反應後所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_______。

【回答】

【*】

【演示實驗】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（2分）；

【猜想與假設】CaCl2和HCl（1分）；HCl和Ca(OH)2不能共存（1分）；

【實驗探究】石蕊溶液變藍（1分）；  溶液變渾濁（1分）；

【評價反思】（1）CaCl2與Na2CO3反應也會生成白*沉澱，不能*一定有Ca(OH)2存在（1分）；（2）反應物是否過量（1分）。

【解析】本題主要考查中和反應及其應用。

【演示實驗】稀鹽*與*氧化鈣溶液反應的化學方程式爲2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

【猜想與假設】當稀鹽*與*氧化鈣溶液恰好完全反應時，反應後溶液中的溶質只有CaCl2；當其中一種物質有剩餘時，溶質可能爲CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能爲CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因爲HCl和Ca(OH)2不能共存；

【實驗探究】溶液中含有Ca(OH)2顯鹼*，石蕊溶液遇鹼變藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

知識點：未分類

題型：綜合題