問題詳情:
某化學課堂圍繞“*鹼中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
[演示實驗] 將一定量稀鹽*加入到盛*氧化鈣溶液的小燒杯中,該反應的化學方程式是__________________________________。
[查閱資料] CaCl2溶液顯中*。
[提出問題] 實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應後溶液中溶質的成分是什麼?
[猜想與假設] 針對疑問,*組同學猜想如下。
猜想Ⅰ:只有CaCl2;
猜想Ⅱ:有________________;
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙組同學對以上猜想提出質疑,認爲猜想Ⅳ不合理,其理由是________________________________________________________________________。
[實驗探究] 爲了驗*其餘猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫*石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實 驗 * 作 | |||
實驗現象 | ________________ | ________________ | 產生白*沉澱 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
[得出結論] 透過探究,大家確定猜想Ⅲ是正確的。
[評價反思] (1)*組同學認爲加Na2CO3溶液產生白*沉澱,不能*溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因:_________________________________________________。
(2)在分析反應後所得溶液中溶質的成分時,除了要考慮生成物外,還需要考慮_______________________________________________________________________________。
【回答】
演示實驗] 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
[猜想與假設] CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存
[實驗探究] 石蕊溶液變藍 溶液變渾濁
[評價反思] (1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白*沉澱
(2)反應物是否過量
知識點:*和鹼的中和反應
題型:實驗題