問題詳情：
實驗室中需要22.4 L(標準狀況)SO2氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn＋2H2SO4(濃)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算後，取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反應，鋅全部溶解，對於製得的氣體，有同學認爲可能混有雜質。
(1)化學小組所製得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是______(填分子式)。產生這種結果的主要原因是________(用化學方程式和必要的文字加以說明)。
(2)爲*實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝瞭如下裝置，對所製取的氣體進行探究。
①裝置B中加入的試劑爲________，作用是________。
②裝置D加入的試劑爲________________，裝置F加入的試劑爲________________。
③可*實一定量的鋅粒和一定量的濃硫*反應後生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是________。
④U形管G的作用爲________。
【回答】
* (1)H2 隨着反應的進行，硫*濃度降低，致使鋅與稀硫*反應生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)①NaOH溶液(或**KMnO4溶液，其他合理*也可)
除去混合氣體中的SO2 ②濃硫* 無水硫*銅
③裝置E玻璃管中黑*CuO粉末變紅*，乾燥管F中無水硫*銅變藍*
④防止空氣中的H2O進入乾燥管F而影響雜質氣體的檢驗
解析 (1)從物質的量關係來看，發生反應Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略過量，但是實際上隨着反應的進行，硫*的濃度降低；當硫*的濃度降到一定程度，反應變爲Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)該實驗的目的是爲了透過加熱還原CuO驗*H2的存在，透過 F裝置進一步確認有H2O生成；具體的實驗裝置及作用是A—產生待研究的氣體，B—除去氣體中的SO2(可以利用SO2的*質選取NaOH溶液或**高錳*鉀溶液)，C—驗*SO2已除盡，D—乾燥氣體，E—若有H2，則加熱E玻璃管，CuO固體由黑*變爲紅*，F—利用無水硫*銅吸水變藍進一步確定氣體中H2的存在，G—防止空氣中的水蒸氣進入F裝置而干擾實驗。
知識點：二氧化硫
題型：實驗,探究題
