問題詳情：
同一週期相鄰的A、B、C三種元素，都是短週期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，5.8g B的*氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽*完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題：
(1)B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？
(2)A和C各是什麼元素？
(3)A、B、C的單質各0.5 mol分別與足量的稀硫*反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少?
【回答】
解析：A的最高價氧化物的化學式是A2O，知A爲IA族，B爲IIA族，C爲III族，則B的*氧化物與鹽*反應：（設B的原子量爲X）
B（OH）2 + 2 HCl == BCl2 + 2H2O
X+34 2mol
5.8 0.2mol
解出X=24
（1）又由B原子核中質子數與中子數相等，原子序數爲12，知B爲Mg。
（2）A爲*，C爲Al.
（3）A、B、C的單質各0.5 mol分別與足量的稀硫*反應，產生*氣最多的是C
C 1.5H2
0.5mol 0.75mol
V=0.75*22.4L=16.8L
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題型：未分類
