問題詳情：
(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，爲得到純淨的CuCl2•2H2O晶體，加入___________________，調節pH=4過濾後，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用化學方程式表示)______________________________________________________________________ 。
(2) 由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________。
(3)某學習小組用“間接*量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣(不含能與I—發生反應的氧化*質雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶於水，加入過量KI固體，充分反應，生成白*沉澱。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL(已知：I2＋2
＋2I—)
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________________ 。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式爲_____________________________________ 。(已知在相同條件下CuCl的溶解度大於CuI)
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數爲 __________________________________ 。
④如果試樣是液體，用移液管移取時，下列使用正確的是 _____________________。
【回答】
【*】 (1). CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3 (2). CuCl2•2H2O
Cu(OH)Cl+HCl+H2O (3). 在*化*氣流中加熱 (4). 澱粉 (5). 溶液由藍*變成無*且半分鐘不變* (6). 2Cu2+ +4I-=2 CuI+I2 (7). 95.0% (8). D
【解析】
【分析】
（1）某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，爲得到純淨的CuCl2•2H2O晶體，加入的物質用於調節pH以除去雜質，主要將鐵離子轉化爲*氧化鐵沉澱，且不能引入新雜質；
（2）加熱時促進*化銅的水解且生成的*化*易揮發造成水解完全，要想得到較純的無水*化銅應在*化*氣流中加熱抑制其水解；
（3）依據*化鉀和*化銅發生氧化還原反應，生成*化亞銅沉澱和*單質，*單質遇澱粉變藍，依據*單質被Na2S2O3標準溶液滴定到終點，根據物質間的關係式進行計算，移液管的使用方法分析判斷。
【詳解】（1）爲得到純淨的CuCl2•2H2O晶體要除去*化鐵，加入的物質和*化鐵反應生成*氧化鐵且不能引進新的雜質，所以加入物質後應能轉化爲*化銅，所以應該加入含銅元素的難溶化合物，可以是氧化銅或*氧化銅或鹼式碳*銅；在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體，*化銅水解生成鹼式*化銅，反應的化學方程式爲CuCl2•2H2O
Cu(OH)Cl+HCl+H2O，故*爲：CuO；CuCl2•2H2O
Cu(OH)Cl+HCl+H2O；
（2）由於CuCl2在加熱過程中水解，水解生成的HCl揮發而脫離體系，造成水解完全，得到鹼式*化銅或*氧化銅，而不是CuCl2，若要製得無水CuCl2，應在乾燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O晶體，防止CuCl2在加熱過程中水解，故*爲：在*化*氣流中加熱；
（3）①硫代硫**滴定*單質時，可利用*單質遇澱粉變藍選擇指示劑爲澱粉；終點時的現象爲溶液藍*褪去，且半分鐘內不變*，故*爲：澱粉溶液；溶液藍*褪去，且半分鐘內不變*；
②CuCl2溶液與KI反應生成*化亞銅沉澱和單質*，反應的離子方程式爲：2Cu2++4I-═2CuI↓
+I2，故*爲：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；
③依據反應方程式可得Na2S2O3～Cu2+，反應消耗Na2S2O3的物質的量爲0.1000mol/L×0.0200L= 0.002mol，則試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數爲
×100%=95%，故*爲：95.0%；
④將移液管直立，錐形瓶傾斜，管下端緊靠錐形瓶內壁，放開食指，讓溶液沿錐形瓶內壁流下，管內溶液流完後，保持放液狀態停留15s，將移液管尖端在錐形瓶靠壁前後小距離滑動幾下（或將移液管尖端靠錐形瓶內壁旋轉一週），移走移液管，圖示中D選項符合，故*爲：D。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：填空題
