問題詳情：
生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量爲2％～4.3％，鋼中碳的含量爲 0.03％～2％，爲測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，並向其中逐滴加入稀鹽*至恰好完全反應，實驗數據如下表所示：
燒杯質量 | 樣品的質量 | 稀鹽*的質量 | 燒杯+剩餘物的總質量 |
50g | 5.8g | 94.6g | 150.2g |
注：碳既不溶於水也不與稀鹽*發生反應。
請根據相關資訊完成下列計算：
（1）恰好完全反應時，生成*氣的質量爲 g；
（2）樣品中碳的質量分數 （計算結果保留到0.1%）；
（3）反應後得到的溶液中溶質的質量分數（計算結果保留到0.1%）。
【回答】
【解析】（1）恰好完全反應時，生成*氣的質量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g … （2分） （2）解：設樣品中鐵的質量 x，生成FeCl2的質量爲y
Fe +2HCl=FeCl2+H2↑ ……（1分）
56 127 2
x y 0.2g
解得： 
………（1分）
解得：
……（1分）
鐵合金中碳的質量分數=
3.4 ……（2分）
（3）反應後所得溶液中FeCl2 的質量分數:
12.7% ………（1分）
答：(1)生成*氣的質量是0.2g；（2）樣品中碳的質量分數爲3.4%；（3）反應後所得溶液中FeCl2 的質量分數12.7%。
【*】（1）0.2 ；（2）3.4%；（3）12.7%。
知識點：各地中考
題型：計算題
