問題詳情：
．19.2g Cu與過量的50 mL 18 mol·L－1濃硫*加熱完全反應後，
反應方程式如下： Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是 L；
（2）若反應後溶液中加入水至溶液的體積爲500mL，取出50mL，那麼50mL溶液中CuSO4 的物質的量濃度爲 mol·L-1；
（3）往反應後溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫*鋇沉澱爲 g。
【回答】
【*】（1）6. 72 （2） 0.6 （3） 139.8
【解析】
試題分析：19.2gCu爲0.3mol，與足量濃硫*生成0.3molSO2；同時生成0.3molCuSO4，將溶液稀釋至500mL，物質的量濃度爲0.6mol/L；反應後溶液中SO42-物質的量爲(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反應後的溶液中加入足量*化鋇溶液生成硫*鋇0.6mol。
考點：化學計算
點評：本題（3）應用元素守恆的思想。反應前硫總物質的量爲0.9mol，生成SO2中S爲0.3mol，所以殘留溶液中SO42-爲0.6mol。
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：填空題
