問題詳情：
向10 mL濃度均爲3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應後，設溶液體積仍爲10 mL。求：
(1)產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？
(2)反應後溶液中各溶質的離子濃度是多少？ （反應完溶液中溶質的離子有Cu2＋、H＋、、NO
、 SO
）（以上要求寫出計算過程）
【回答】
(1) 0.448 L
(2) Cu2＋：3 mol·L－1 H＋：1 mol·L－1
NO
：1 mol·L－1 SO
：3 mol·L－1
[解析] (1)由3Cu ～ 2NO↑
192 g 44.8 L
1.92 g V(NO)
192 g∶1.92 g＝44.8 L∶V(NO)，
解得V(NO)＝0.448 L。
(2)由離子方程式可知1.92 g Cu爲0.03 mol，反應中消耗H＋ 0.08 mol，消耗NO
0.02 mol，生成Cu2＋ 0.03 mol，可得：
c(Cu2＋)＝
＝3 mol·L－1
c(H＋)＝
＝1 mol·L－1，
c(NO)＝
＝1 mol·L－1，
因爲SO沒有參加反應，故SO
的離子濃度仍爲3 mol·L－1。
知識點：**
題型：計算題
