問題詳情：
有一種過氧化*和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質量分爲兩份，其中一份加入100 mL鹽*使其充分反應後，溶液呈中*，放出氣體2.24 L(標準狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應後，氣體體積變爲2.016 L(標準狀況)，求原混合物中過氧化*和小蘇打的物質的量之比及加入鹽*的物質的量濃度各是多少?
【回答】
（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
若是Na2O2是足量的，即最後2.016 L全爲O2
則一半中n（NaHCO3）=
×2=0.02 mol (1分)
∴n（Na2O2）=
=0.16 mol (1分)
n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1 (1分)
c（HCl）=
=3.4 mol·L－1 (1分)
若最後的氣體是CO2和O2
n（Na2O2）=
×2=0.02 mol (1分)
n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09 mol (1分)
∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9 (1分)
c（HCl）=
=1.3 mol·L－1 (1分)
知識點：*的化合物
題型：計算題
