問題詳情：
`東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關於白銅的記載，雲南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用於造*，亦可用於製作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式爲_________，3d能級上的未成對的電子數爲______。
（2）硫*鎳溶於氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍*溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中*離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱爲______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點 （“高於”或“低於”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極*”或“非極*”），中心原子的軌道雜化類型爲_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別爲：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比爲_____。
②若合金的密度爲dg/cm3，晶胞參數a=________nm（列出算式即可）
【回答】
(15分)（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2
（2）①正四面體
②配位鍵 N
③高於 NH3分子間可形成*鍵 極* sp3
（3）金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（2分）
（4）①3：1
② 
（2分）(除標註外每空1分)
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
