問題詳情：
Ⅰ.化學電源在生產生活中有着廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應爲：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
（1）寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；
（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子透過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量爲___________。
（3）放電完後，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用於聚酯類材料的生產，工業上透過
Cl2（g）+CO（g）
COCl2（g） △H < 0製備。下圖爲實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
（4）0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）= ；
（5）該反應第一次達平衡時的平衡常數爲 ，10min改變的條件是 。
【回答】
Ⅰ.（1）Pb -2e- + SO42- = PbSO4 （2）增大 0.5mol （3）Pb
Ⅱ.（4）0.15 mol·L-1·min-1 （5） 30 L·mol -1（無單位也給2分） 升高溫度
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：填空題
