問題詳情：
研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現實意義。
(1)*圖爲人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現象的有________(填序號)。
A．用純氧氣代替試管內空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度
C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細的導管，水中滴加紅墨水
(2)該小組將*圖裝置改進成乙圖裝置並進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據數據判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認爲影響因素爲________________________________________
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)爲探究鐵釘腐蝕實驗 a、b 兩點所發生的反應，進行以下實驗，請完成表格空白：
實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴*酞指示劑 | a 點附近溶液出現紅* | a 點電極反應爲 ①___________________ |
然後再滴加 2~3 滴 ②________________ | b 點周圍出現藍*沉澱 | b 點電極反應爲 ③___________________ |
根據以上實驗探究，試判斷____________(填“a”或“b”)爲負極，該點腐蝕更嚴重。
(4)設計下面裝置研究弱**環境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數隨時間變化見右下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發生__________ 腐蝕(填吸氧或析*)，原因是__________________________________________。
(5)金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將 Fe 作陽極置於 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成緻密 Fe3O4 氧化膜，試寫出該陽極電極反應式________________________。
【回答】
1）ACD
（2）減慢 氧氣的濃度
（3）O2+4e—+2H2O=4OH— 鐵*化鉀溶液；
Fe -2e—=Fe 2+ b
（4）吸氧 氧氣含量和瓶內壓強都降低，因此主要是吸氧腐蝕（2分）。
（5）3Fe - 8e—+4H2O =Fe3O4+8H+（2分，沒配平扣1分）。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
